Question

14．表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素．回答下列問題：

（1）A的原子結構示意圖為．
（2）A、B、X、Y、Z五種元素所形成的氣體氫化物中，最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（3）Y元素在周期表中所屬的周期和族為第三周期VIA族．
（4）X、Y元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是H₂SO₄．（填化學式）
（5）C和Z形成化合物的電子式為．

Answer 1

分析 由元素在短周期中位置，可知A為氧，B為氟，C為Na，D為Al，X為磷，Y為硫，Z為Cl．
（1）氧原子核外電子數(shù)為8，結合核外電子排布規(guī)律畫出原子結構示意圖；
（2）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（3）由Y的位置可知，處于第三周期VIA族；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（5）C和Z形成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成．

解答 解：由元素在短周期中位置，可知A為氧，B為氟，C為Na，D為Al，X為磷，Y為硫，Z為Cl．
（1）氧原子核外電子數(shù)為8，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）A、B、X、Y、Z五種元素中F元素非金屬性最強，元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（3）由Y的位置可知，處于第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；
（4）同周期自左而右非金屬性最強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：H₂SO₄；
（5）C和Z形成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，電子式為，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律表的應用，比較基礎，熟練掌握前四周期元素，注意對元素周期律理解掌握．