Question

（2011?萬(wàn)州區(qū)一模）在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；△H＜0．當(dāng)溫度分別為T₁、T₂平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)與Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．由圖可知：T₂＞T₁

B．兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞b

C．T₁時(shí)，隨著Br₂（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

D．為了提高Br₂（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

Answer 1

分析：A．該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氫氣的含量增大；
B．對(duì)比兩個(gè)平衡狀態(tài)，利用平衡之間的關(guān)系和平衡移動(dòng)思考；
C．根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來分析；
D、溴的量一定時(shí)，只要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溴的轉(zhuǎn)化率就提高．

解答：解；A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br₂）均為n₁建立化學(xué)平衡后，H₂的體積分?jǐn)?shù)T₁的大于T₂的，該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T₁＞T₂，故A錯(cuò)誤．
B．對(duì)a和b來說，溫度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b兩個(gè)平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學(xué)平衡b，而加入Br₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點(diǎn)的反應(yīng)速率a＜b，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)溫度均為T₁時(shí)，加入Br₂，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)溴的量一定時(shí)，減少生成物的濃度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高溴的轉(zhuǎn)化率，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，這與反應(yīng)物的量有關(guān)．