在反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，S→K2S，化合價(jià)降低，被還原，S→K2SO3，化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計(jì)算．
解答： 解：在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，
反應(yīng)中S→K2S，S化合價(jià)降低，則S被還原，S為氧化劑，
S→K2SO3，S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，
由生成物可知，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1：2．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)概念與計(jì)算，難度不大，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物是關(guān)鍵，判斷后也可根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有的碘元素，以I-形式存在，因此可先用
 
將其氧化為
 
，然后利用
 
這一特性檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對生命活動所起的作用敘述不正確的是（　�。�
A、淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）
B、纖維素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）
C、油脂→（水解）甘油和高級脂肪酸→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）
D、蛋白質(zhì)→（水解）氨基酸氨基酸→（合成）人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ka=1.75×10-5
碳酸     Ka1=4.30×10-7        Ka2=5.61×10-11
亞硫酸   Ka1=1.54×10-2        Ka2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=
 
；
碳酸的第二步電離比第1步電離
 
（填“容易”或“困難”），原因是
 
．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性強(qiáng)弱：
 
＞
 
＞
 

（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
 
（填序號）
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
     D．醋酸的電離度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），則2s末NH3的濃度為（　　）
A、0.50mol/L
B、0.60mol/L
C、0.45mol/L
D、0.55mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+
B、SO42-、NO3-、Ba2+、Cu2+
C、MnO4-、Na+、K+、Mg2+
D、Ca2+、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請回答：
Ⅰ．用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是
 
（填字母序號）．
A．鋁．B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-
 
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
Ⅱ．用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和
 
．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程b有催化劑參與
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
C、加入催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能
D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al跟Na2O2混和物與足量水得澄清溶液且放出氣體3.5克，剩下的溶液能與7mol/L鹽酸100ml恰好產(chǎn)生沉淀，且沉淀又恰好溶解，則Al與Na2O2物質(zhì)的量之比為多少？

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