如表是A、B、C、D四種有機物的有關信息，根據(jù)表中信息回答下列問題：
ABCD
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為

③組成該有機物的兩元素質(zhì)量比為6：1		①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為 		①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應
③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為130的酯F		①由C、H、O三種元素組成
②球棍模型為
（1）寫出在一定條件下，實驗室制取A的化學方程式
 
；
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成E，與E分子組成和結構相似的同系物的通式均為CnH2n+2．當n=
 
時，該同系物開始有同分異構現(xiàn)象；
（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號）：①不溶于水，②任何條件下不與氫氣反應，③能與酸性KMnO4溶液反應，并使之褪色，④因發(fā)生取代反應而使溴水褪色；
（4）寫出100℃時，在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式
 
；
（5）C與D反應的反應類型為
 
，反應方程式為：
 
；
（6）請書寫符合下列條件所有可能有機物的結構簡式
 
．
①與酯F互為同分異構體 ②在酸性條件下可以水解生成相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，組成該有機物的兩元素質(zhì)量比為6：1，結合比例模型可知，A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，由球棍模型模型，可知B為；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，含有羥基，能與D反應生成相對分子質(zhì)量為130的酯F，則D屬于羧酸，而D由C、H、O三種元素組成，結合D的球棍模型，可知D為（CH3）3C-COOH，結合F的相對分子質(zhì)量可知，D只能為一元醇，則D的相對分子質(zhì)量為130+18-102=46，可推知D為CH3CH2OH，F(xiàn)為（CH3）3C-COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，組成該有機物的兩元素質(zhì)量比為6：1，結合比例模型可知，A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，由球棍模型模型，可知B為；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，含有羥基，能與D反應生成相對分子質(zhì)量為130的酯F，則D屬于羧酸，而D由C、H、O三種元素組成，結合D的球棍模型，可知D為（CH3）3C-COOH，結合F的相對分子質(zhì)量可知，D只能為一元醇，則D的相對分子質(zhì)量為130+18-102=46，可推知D為CH3CH2OH，F(xiàn)為（CH3）3C-COOCH2CH3，
（1）A為乙烯，實驗室利用乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，
故答案為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成E為CH3CH3，與E分子組成和結構相似的同系物的通式均為CnH2n+2，當n=4時，該同系物開始有同分異構現(xiàn)象，故答案為：4；
（3）B為，屬于烴類物質(zhì)，不溶于水，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，含有甲基，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應，并使之褪色，不能與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色，故答案為：①③；
（4）100℃時，在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的化學方程式為：，
故答案為：；
（5）C與D是乙醇與（CH3）3C-COOH發(fā)生酯化反應生成（CH3）3C-COOCH2CH3，反應方程式為：CH3CH2OH+（CH3）3C-COOH
濃硫酸
△
（CH3）3C-COOCH2CH3+H2O，也屬于取代反應，
故答案為：CH3CH2OH+（CH3）3C-COOH
濃硫酸
△
（CH3）3C-COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應；
（6）①與酯F互為同分異構體 ②在酸性條件下可以水解生成相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)，符合條件的同分異構體有：CH3CH2COOCH2CH2CH2CH3、CH3CH2COOCH2CH（CH3）2、CH3CH2COOCH（CH3） CH2CH3、CH3CH2COOC（CH3）3，
故答案為：CH3CH2COOCH2CH2CH2CH3、CH3CH2COOCH2CH（CH3）2、CH3CH2COOCH（CH3） CH2CH3、CH3CH2COOC（CH3）3．
點評：本題考查有機物推斷、有機物結構與性質(zhì)，注意利用結構模型進行推斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列四種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品
加熱
測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：
 
．
方案二：稱取m g樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol?L-1 HCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V1 mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V2 mL．則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
 
．
方案三：純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m1 g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應混和物過濾后的下一步操作是：
 
，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2 g．
（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)將比實際
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品
硫酸
測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實驗采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是
 
．
（2）反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知M和R是兩種常見的金屬單質(zhì)，其中M為紅色．它們在一定條件下有如下轉化關系，Q為藍色沉淀．

請根據(jù)上述框圖回答有關問題：
（1）元素R位于周期表中的第
 
周期
 
族．
（2）上述轉化關系中，屬于非氧化還原反應的是
 
（填序號）．
（3）反應⑥對應的離子方程式：
 
．
（4）今有一包M和R混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol?L-1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：
 組別① ② ③ ④
 V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
 混合粉末質(zhì)量/g 6 13.2 24 36
 反應后剩余固體質(zhì)量/g 0 1.28 12.8 24.8
由②組數(shù)據(jù)計算可知，原混合粉末中n（R）：n（M）=
 
；第①組溶液反應后，溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3，NaHCO3鑒別開的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、澄清石灰水
C、稀鹽酸
D、pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種含硅物質(zhì)的相互轉化關系如圖所示，其中物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于稀硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀．
（1）寫出化學式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出化學方程式：
①A→B+C：
 
．B+C→D：
 
．
②使A中的元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．（1）某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認為可行的操作是
 
（填序號）
序號ABC
裝置
原理通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量
（2）興趣小組乙取336mL（標準狀況）某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
 
．
Ⅱ某化學興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2，設計了如圖實驗裝置．

（1）如圖連接好裝置．實驗前應進行
 
操作
（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學們提出了以下猜想（每個猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）．
猜想1：
 
；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3-氧化了
（3）甲同學認為猜想1正確，并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗．
（4）乙同學認為猜想2正確，則裝置C中反應的離子方程式是
 

（5）丙同學認為猜想3正確，他利用甲同學的實驗裝置，設計實驗驗證猜想．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．實驗室可利用下列步驟通過“化學放大”來測定極稀的碘化物溶液中I-的濃度：
①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br2；
②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應后加入CCl4足量（假設作用完全），再用儀器A將油層分出；
③油層用肼（H2N-NH2）的水溶液將CCl4中的I2還原為I-，N2H4+2I2=4I-+N2+4H+并進入水溶液中；
④水溶液按①法處理；
⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化；
⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I-的濃度，以此求出原稀溶液中I-濃度，滴定時的反應為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．試回答：
（1）儀器A的名稱
 
．
（2）經(jīng)過上述放大后，溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的倍（設前后溶液體積相等）
（3）寫出離子方程式：
步驟①
 
；
步驟⑤
 
．
Ag+濃度為0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后在200W燈泡下烘干，得到1.297×10-2g固體．
Ⅱ．（4）如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為
 
mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：
 
（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學式為
 
（若不為AgX沉淀，則此空不填）．
（5）如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為
 
（計算結果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

R和Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定錯誤的是（　　）
A、原子半徑：R＞Q
B、R和Q可形成離子化合物
C、R和Q可形成非極性分子RQ2
D、R和Q可形成共價化合物RQ3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色．請回答：

（1）B極是電源的
 
極．C電極上的電極反應式：
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．當乙中溶液的pH=13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
．
（4）丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
 
，在電場作用下向Y極移動．

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同步練習冊答案