短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。下列關(guān)于X、Y、Z元素的說法正確的是
A．X、Z的高價態(tài)氧化物性質(zhì)相似
B．工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì)
C．原子半徑的大小順序為rX<rY<rZ
D．元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱
B
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)可知，短周期主族元素X、Y、Z分別是C、Al、Si。A不正確，CO2和二氧化硅的結(jié)構(gòu)性質(zhì)差別很大。鋁是活潑的金屬，通過電解法冶煉，B正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，C不正確。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，碳的非金屬性強于硅的，所以D不正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)．回答下列問題：
（1）Y的化學式為______，Z的化學式為______．X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是______．
（2）反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是______，屬于氧化還原反應(yīng)的是______．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD— 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（   ）
A．原子半徑 A> B> D> CB．原子序數(shù) d > c> b> a
C．離子半徑 C> D> B> AD．單質(zhì)的還原性 A> B> D> C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，A與D同主族。B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個內(nèi)層電子數(shù)之差�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出D元素的名稱：　 　；比較原子半徑B　 　C（填“>”或“<”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學鍵是　 　；
（3）化合物A2C的電子式為　 　；
（4）物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到，則M屬于　 　晶體（填原子、分子或離子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)只生成強酸，其化學方程式為　 　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學---選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。
（2）元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構(gòu)型是________，其中心原子的雜化軌道類型是_______。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是          。
A．分子中含有氫鍵B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為     ；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為           ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                    。
（5）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為        （用對應(yīng)的元素符號表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。
A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
He
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C
D
 
 
 
E
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
F
 
 
 
H
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓。注意：不得使用鉛筆作圖。(3分)
（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是＿＿＿__＿＿(填寫元素名稱)(1分)，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號是_________；(1分)
（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是_______________________(填寫離子符號)；(2分)
（4）請用電子式表示出E和H形成的化合物形成過程：_____________________________；(2分)
（5）用實線繪出金屬與非金屬的分界線。注意：不得使用鉛筆作圖。(2分)
（6）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填寫表中字母)。(3分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是  　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學式為      。 　　     

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式)                        。
（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___     __  ，結(jié)構(gòu)式___       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A 基態(tài)原子第五電子層只有2個電子，則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為8或18個
B 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對電子
C  R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的含氧酸根離子有   ①  RO、②  R2O、③   RO
D  Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從原子序數(shù)11依次增加到17,下列敘述中正確的是（  ）。
A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大
C．最高正化合價數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯負價從-1 →-4

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