Question

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。    
已知：①2C₃H₈(g)＋7O₂(g)＝6CO(g)＋8H₂O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
            ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H=-566 kJ/mol

（1）反應(yīng)C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)的△H＝__________________
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO (g)＋H₂O(g)  CO₂(g) ＋H₂ (g)
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是____________
a．體系中的壓強不發(fā)生變化
b．V_正（H₂）=V_逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件            ，第5～6min之間，改變的條件是            。
已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為          。又知397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H      0 (填“>”、“＝”、“<”)．  
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O^2-。在電池內(nèi)部O^2-移向_   ___極（填“正”或“負”）；電池的負極反應(yīng)式為                  。  
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                                   。

Answer 1

（1）－2219.9kJ/mol
（2）①bd；②增加H₂濃度；增加H₂O(g)濃度；75％；△H＜0
（3）負；C₃H₈+10O^2-－20e^－＝3CO₂+4H₂O
（4）有大量無色氣泡（或氣體）產(chǎn)生，并且有白色沉淀產(chǎn)生