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【題目】微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，下列有關說法不正確的是

A. B電極是正極

B. 電池內H+從左側向右側遷移

C. A電極的電極反應式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+

D. 該電池可利用有機廢水等有機廢棄物作為燃料

【答案】C

【解析】CH3COOH中C元素平均價態(tài)為0，轉變?yōu)?/span>CO2，化合價升高，故CH3COOH失電子，A為負極， B為正極，故A正確；B、電池中陽離子向正極移動，故B正確；C、A電極為負極，失電子，電極反應應為CH3COOH8e+2H2O═2CO2↑+8H+，故C錯誤；該電池可將廢水中的有機物作為燃料，制成燃料電池，D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10﹣5molL﹣1

K1=4.4×10﹣7molL﹣1
K2=5.6×10﹣11molL﹣1

3.0×10﹣8
molL﹣1

請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為 ．
（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據一定變小的是（填字母序號，下同）．
A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）
D． E．
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據增大的是 ．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：

則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是 ．
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12 ， 該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)。

（1）上述轉化中屬于氧化還原反應的是________（填序號）。

（2）反應②中O2與CuCl2的物質的量之比是_________。

（3）一定條件下，以HCl、CuO、O2為原料，寫出該轉化的總反應方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是( )

①MgCl2和Na2O②CO2和CS2③Na2S和Na2O2 ④HCl和NaOH

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于糖類的生理作用的敘述中，不正確的是 （ ）

A．核糖和脫氧核糖是核酸的組成成分

B．葡萄糖是細胞的主要能源物質

C．纖維素是植物細胞壁的主要成分

D．糖原是植物細胞中重要的儲存能量的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　�。�

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4

比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強弱

除去CO2氣體中混有的SO2

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板�，F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板沒入500mL某濃度FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后有固體剩余；將固體濾出并從濾液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請回答下列有關問題（忽略反應前后溶液體積的變化）：

（1）原FeCl3溶液的物質的量濃度為_____________________。

（2）假若剩余固體中有鐵粉，則向溶液中加入的鐵粉質量至少應當大于_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ； △H= －197.74 kJ·mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的轉化率相等。下列說法中，不正確的是

A．2min時，c(SO2)=0.6mol·L－1

B．用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1

C．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1

D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)減小

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