【題目】對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是（ ）

A.溫度B.壓強C.焓變D.熵變

【答案】C

【解析】

反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且△S<0，而反應(yīng)能自發(fā)進行，說明△H- T·△S<0，焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NA

B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

1

2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.6

1.2

0.8

下列說法錯誤的是( )

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74

C. 其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，推出圖中標(biāo)記的11種元素，回答下列問題：

（1）⑤元素形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）④的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。

（3）在11種元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______。（填化學(xué)式）

（4）⑧⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是________。（填化學(xué)式）

（5）③的單質(zhì)可以和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（6）⑦在元素周期表中的位置是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過

A.濃硫酸，飽和食鹽水B.NaOH溶液，濃硫酸

C.飽和食鹽水，堿石灰D.飽和食鹽水，濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某陰離子Rn- 的核外共有x個電子,核內(nèi)有a個中子,則R的質(zhì)量數(shù)為(　　)

A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯誤的是

A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

B. 將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12

C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH一定大于7

D. 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

(2)檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。

(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：

________________________________________。

(4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。

加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________。濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。

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