Question

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO₃物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：
（1）b點時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為        。
（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目                。
（3）當(dāng)n(KBrO₃)=4mol時，體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為          。
（4）酸性條件下，Br₂、IO₃^－、BrO₃^－、I₂氧化性由強到弱的順序為             。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為                                 。

Answer 1

（1）I₂；（1分）
（2）（2分）
（3）KIO₃和I₂（2分）
（4）BrO₃^－ > IO₃^－ > Br₂ > I₂（1分）。
（5）溶液先無色，后變藍(lán)色，合理給分（2分）。

試題分析：（1）b點時，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO₃為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1；6，發(fā)生反應(yīng)為6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，還原產(chǎn)物是KBr，故答案為：1：6；KBr；（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應(yīng)是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，故答案為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；（3）①反應(yīng)2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂中，I₂為還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)有還原性I₂＞Br₂，該同學(xué)的結(jié)論不正確，故答案為：不正確，該反應(yīng)中I₂作還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I₂＞Br₂結(jié)論（合理即可）；②n（KBrO₃）=4時，發(fā)生的反應(yīng)依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，6molKI生成I₂，需要1molKBrO₃，同時生成1molKBr，發(fā)生BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，需要0.2molKBrO₃，如I₂完全被氧化生成KIO₃，還應(yīng)需要6molKBrO₃，則n（KBrO₃）=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I₂，KIO₃，故答案為：I₂，KIO₃；（4）發(fā)生的反應(yīng)依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，總反應(yīng)為6I^-+6BrO₃^-=5IO₃^-+3Br₂，則含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為1.2amol，故答案為：1.2a。