Question

下列說法中正確的是（　�。�

A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

B．常溫下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③

C．0.1mol/LNH₄HSO₄溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D．當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．稀釋0.1mol/L的氨水，c（OH^-）、c（NH₄⁺）減小，但離子積不變；
B．等濃度的①②③④中③的c（NH₄⁺）最小，②的最大，c（NH₄⁺）的關(guān)系為②＞①＞④＞③，則c（NH₄⁺）相同時，與之相反；
C.0.1mol/LNH₄HSO₄溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨；
D．當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺時，溶質(zhì)可能為氯化銨或氯化銨與氨水或氯化銨與鹽酸．

解答：解：A．A．稀釋0.1mol/L的氨水，c（OH^-）、c（NH₄⁺）減小，但離子積不變，則c（H⁺）升高，故A錯誤；
B．等濃度的①②③④中③的c（NH₄⁺）最小，②的最大，c（NH₄⁺）的關(guān)系為②＞①＞④＞③，則c（NH₄⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，故B正確；
C.0.1mol/LNH₄HSO₄溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶質(zhì)為等量的硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子水解，則離子濃度為c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺時，溶質(zhì)可能為氯化銨或氯化銨與氨水或氯化銨與鹽酸，若為氯化銨和氨水，則溶液顯堿性，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度、弱電解質(zhì)的電離，難度較大，知識的綜合性較強，熟悉電離、水解、溶液中的溶質(zhì)即可解答，選項B為解答的難點．