【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（ ）

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C是紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中是NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A為濃H2SO4 ， B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

【答案】B
【解析】解：A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應(yīng)生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無(wú)色，故A錯(cuò)誤；
B．燒瓶中反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與NaOH反應(yīng)，C吸收尾氣，D中球形干燥管中間部分較粗，盛放的液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，故B正確；
C．若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；
D．若A為濃硫酸，B為Cu，反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)，如果不加熱，則沒(méi)有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無(wú)變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（ ）
A.離子結(jié)構(gòu)示意圖 ：可以表示16O2﹣ ， 也可以表示18O2﹣
B.比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C.氯化銨的電子式為：
D.CO2的結(jié)構(gòu)式為：O﹣C﹣O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以1，3﹣丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成 流程圖如圖

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ， B中含有的官能團(tuán)的名稱 ．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（4）寫出 含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（5）根據(jù)以上合成信息，以乙烯為原料合成1，6﹣己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的﹣2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子．
（1）C在周期表中的位置 ．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式 ， 其中含有的化學(xué)鍵為 ．
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似），K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過(guò)氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓），則它們的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅酸鹽的敘述中，正確的是 （ ）

①硅酸鹽大多都難溶于水 ②硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的最主要成分

③硅酸鹽中最常見的是Na2SiO3，它的水溶液俗稱水玻璃

A. ③ B. ②③ C. ①② D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．

（1）圖中乙池是裝置．
（2）C（Pt）電極的名稱是 ．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是 ．
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（ ）

A. 硝酸應(yīng)該保存在無(wú)色的試劑瓶中

B. 新制的氯水通常保存在無(wú)色試劑瓶中

C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D. 氫氟酸保存在塑料瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點(diǎn)為1107℃，熔點(diǎn)是648.8℃）。
（1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時(shí)間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂。
①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是。
②焦炭與堿式碳酸鎂的物質(zhì)的量的比值不同對(duì)鎂的還原率有較大影響，結(jié)果如圖。當(dāng)比值大于15∶1時(shí)，還原率下降的原因可能是。
③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應(yīng)離子方程式。反應(yīng)采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是。
（3）工業(yè)采用電解MgCl2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2 ， 如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時(shí)產(chǎn)生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應(yīng)式為。電解時(shí)還得到副產(chǎn)物為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B.常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA

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