Question

6．用“＞”或“＜”回答下列問題
（1）酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃   H₂SiO₃＜H₃PO₄
（2）堿性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂    Mg（OH）₂＞ Al（OH）₃
（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞ H₂S   H₂S＜HCl
（4）還原性：H₂O＜ H₂S   H₂S＞HCl
（5）酸性：H₂SO₄＞ H₂SO₃   HClO₄＞HClO．

Answer 1

分析 （1）非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物水化物的酸性越強；
（2）金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越強；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱；
（5）同種元素的含氧酸，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強．

解答 解：（1）非金屬性C＞Si、P＞Si，則酸性為H₂CO₃＞H₂SiO₃、H₂SiO₃＜H₃PO₄，故答案為：＞；＜；
（2）金屬性Ca＞Mg＞Al，堿性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂、Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：＞；＞；
（3）非金屬性O(shè)＞S、Cl＞S，則穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S、H₂S＜HCl，故答案為：＞；＜；
（4）非金屬性O(shè)＞S、Cl＞S，則還原性為H₂O＜H₂S、H₂S＞HCl，故答案為：＜；＞；
（5）同種元素的含氧酸，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，硫酸、高氯酸均為強酸，亞硫酸、次氯酸均為弱酸，則酸性為H₂SO₄＞H₂SO₃、HClO₄＞HClO，
故答案為：＞；＞．

點評 本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、非金屬性和金屬性比較等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．