某研究性學習小組成員分別設計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：
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（1）A試管中的液態(tài)物質(zhì)有
 
．
（2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是
 
．（選填“甲”、“乙’’、“丙”）
（3）試管B中的Na2CO3能和生成物中混有的乙酸發(fā)生反應，其化學方程式是
 
．
分析：（1）制取乙酸乙酯除了反應物乙醇和乙外，還需濃硫酸作催化劑和吸水劑；
（2）長導管不能伸到B試管液面下，防止造成溶液倒吸入加熱反應物的試管中；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，降低乙酸乙酯溶解度，易于分層，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質(zhì)．
解答：解：（1）制取乙酸乙酯需濃硫酸作催化劑，A試管中的液態(tài)物質(zhì)有乙酸、乙醇和濃硫酸，
故答案為：乙酸、乙酯和濃硫酸；
（2）長導管不能伸到B試管液面下，防止B試管中溶液倒吸入A試管中，丙裝置B試管中導管伸入液面下，容易發(fā)生倒吸，
故答案為：丙；
（3）乙酸隨乙酸乙酯揮發(fā)出來，被被碳酸鈉吸收除去，反應的化學方程式為：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，
故答案為：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．
點評：本題考查了乙酸乙酯的制取，題目難度不大，注意掌握乙酸乙酯的制取原理及裝置選擇，明確反應中飽和碳酸鈉溶液的作用及吸收乙酸乙酯的導管的正確處理方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組成員分別設計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

（1）B試管中盛放的溶液是
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液

（2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是
丙
丙
（選填“甲”、“乙”、“丙”）．
（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成．若分離10ml該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
，這種方法叫做
分液
分液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)（表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失）．
實驗
序號		 金屬
質(zhì)量（g）		 金屬
狀態(tài)		 c（H2SO4）（mol/L） V（H2SO4）
（mL）		 溶液溫度（℃） 金屬消失的
時間（s）
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 數(shù)據(jù)模糊
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 數(shù)據(jù)模糊
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 數(shù)據(jù)模糊
7 0.10 絲 1.0 50 35 數(shù)據(jù)模糊 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
9 0.10 絲 1.1 50 數(shù)據(jù)丟失 44 40
若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該實驗主要是探究
金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應溫度
金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應溫度
對反應速率的影響．
（2）經(jīng)仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理．
（3）試猜測實驗9反應前溶液的溫度約為
30
30
℃．推測的依據(jù)是
等量的金屬和酸反應放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃
等量的金屬和酸反應放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃
．

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科目：高中化學 來源：2010年長春外國語學校高二第一學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）（6分）該實驗主要是探究___________  、             和            對反應速率的影響。
（2）（4分）經(jīng)仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。

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科目：高中化學 來源：2010年長春外國語學校高二第一學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）（6分）該實驗主要是探究___________   、              和             對反應速率的影響。

（2）（4分）經(jīng)仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。

 

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