用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 （　　）（用字母填寫）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，10.6gNa2C03含有的Na+數(shù)為0.1NA
C、通常狀況下，NA個C02分子占有的體積大于22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量結(jié)合碳酸鈉化學(xué)式計算鈉離子數(shù)；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度升高氣體體積增大；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，故A正確
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
10.6g
106g/mol
=0.1mol，結(jié)合碳酸鈉化學(xué)式計算鈉離子數(shù)0.2NA，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度升高氣體體積增大，NA個C02分子占有的體積大于22.4L，故C正確；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故D錯誤；
故選BD；
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）溶解操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，除雜操作是加入Ca（OH）2溶液，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）酸化操作中加入的試劑a是
 
，其目的是
 

（3）酸化之后進(jìn)行的操作I是
 
．
（4）測定所生產(chǎn)的產(chǎn)品中CaCl2?2H2O含量的方法是：
a．稱取0.7500g產(chǎn)品樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．從容量瓶中量取25.00mL待測液于錐形瓶中，用AgNO3溶液與之反應(yīng)，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.00×10-3mol時，Cl-恰好完全沉淀．
請計算：上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為NA
B、17g NH3中所含的原子個數(shù)為4NA
C、1L、1mol/L的稀鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D、在反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2 H2O+O2↑中每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是（　�。�
A、水電離出的H+的濃度是1.0×10-4mol?L-1
B、溶液中離子濃度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
C、溶液中離子濃度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
D、溶液中離子濃度：c（H+）+c（SO32-）=c（OH-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
B、2.3 g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，11.2 L H2所含的原子數(shù)目為NA
D、28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、摩爾是國際上規(guī)定的七個基本物理量之一
B、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
C、一定溫度、壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)分子間距離近似相等
D、氣體的摩爾體積為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）裝置A的名稱：
 
；檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在F裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（2）往A中滴足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．
（3）裝置C的現(xiàn)象
 
；C發(fā)生反應(yīng)后生成兩種硫酸鹽，寫出C中的化學(xué)方程式
 
．
（4）裝置F的作用
 
．稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫表達(dá)式）．
（5）某同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)有問題，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，請問該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
 
（“是”或“否”）；鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
 
（偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時發(fā)生的離子方程式為
 
；該操作的目的是
 
．
（2）操作X應(yīng)在
 
（填寫儀器名稱圖2）中進(jìn)行，簡述得到溶液B的過程：將混合溶液靜置后，
 

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40?C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是
 
；錐形瓶里盛放的溶液為
 
（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I2，可能存在I-或IO3-．可以使用
 
（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液檢驗(yàn)可能存在的I-或
 
溶液檢驗(yàn)可能存在的IO3-．在檢驗(yàn)該含碘廢水中是否含有I-或IO3-前必需要進(jìn)行的操作是
 
（填序號）．
a．取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液
b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

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同步練習(xí)冊答案