Question

已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

化學式	Zn(OH)2	ZnS	AgCl	Ag2S	MgCO3	Mg(OH)2
溶度積	5×10－17	2.5×10－22	1.8×10－10	6.3×10－50	6.8×10－6	1.8×10－11

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學方程式不正確的是

A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S

B．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑

C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑

D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由表格判斷AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，可以發(fā)生反應(yīng)：2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S，即難溶物質(zhì)有轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)的性質(zhì)，A項正確；由表中的數(shù)據(jù)判斷MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度，可以發(fā)生反應(yīng)：MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑，即MgCO3沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，B項正確；由表中的數(shù)據(jù)判斷Zn（OH）2的溶解度大于ZnS的溶解度，可以發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+H2S=ZnS↓+2H2O，C項錯誤；已知Mg(HCO3)2和Ca(OH)2的溶解度分別大于Mg(OH)2和CaCO3的溶解度，可以發(fā)生反應(yīng)：Mg（HCO3）2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，D項正確，選C．

考點：考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用。