7．在含有大量的Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A．CO32-B．NO3-C．H+D．Fe3+

分析 A．碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)；
B．硝酸根離子不與三種離子反應(yīng)，能夠共存；
C．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．CO32-與Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NO3-不與Ba2+、OH-、Cl-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H+與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下面是元素周期表的一部分（表中數(shù)字和X代表原子序數(shù)），其中X為35的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的熱化學(xué)方程式是：CO2+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：
回答下列問題：
（1）圖中a點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（2）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是A（填答案編號(hào)）．
A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
（3）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min）．
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線I改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某氫氧化鈉溶液的實(shí)際濃度為0.1000mol/L．A同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測定值為0.095mol/L，則他測定的相對(duì)誤差為（　　）
A．5.26%B．-5.26%C．5%D．-5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向10ml 0.1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xml，下列敘述正確的是（　�。�
A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Al3+）
B．x=15時(shí)，溶液中有NH4+、SO42-，且c（NH4+）＜2c（SO42-）
C．x=20時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、OH-，且c（OH-）＜c（Al3+）
D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯的裝置如圖所示（夾持儀器已省略）．

（1）儀器A的名稱為球形冷凝管．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）裝置丙的作用為除去Cl2中的HCl．
（5）若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（6）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，次方法得到的產(chǎn)品中的雜質(zhì)為硫酸．
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾，該操作中需要使用的玻璃儀器是酒精燈、接液管、錐形瓶和蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液）：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，均可用作耐高溫材料
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．據(jù)中國日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，科學(xué)家首次在彗星上找到構(gòu)成生命所需的2種復(fù)雜有機(jī)分子：乙醇和乙醇醛，下列物質(zhì)中，與乙醇醛性質(zhì)最相似的是（　　）
A．丙醛B．丁醇C．葡萄糖D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
B．銅溶于濃硫酸中并加熱：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸：CO32-+H+=HCO3-

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