向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是
A． k+B． Al3+C． SO42-D．明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體
D
明礬溶于水電離出的Al3＋能和水反應生成氫氧化鋁膠體。膠體能吸附溶液中的懸浮物，所以起到凈水的作用，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]和明礬[KAl（SO4）2·12H2O]的實驗流程如下：

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質如下表：
物質
α－Al2O3
γ－A12O3
性質
不溶于水和酸
不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉化為α- Al2O3
Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：
    溫度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
Al2（SO4）3
31.2
36.4
46.1
59.2
73.0
89.0
明礬
3.0
5.9
11.7
25
71
154
（1） “焙燒’’溫度過高，會導致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是           。
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①          ；②          ；③過濾、洗滌、干燥。
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O質量分數(shù)的實驗步驟為（EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質的量之比1：1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25 mL水中。  
步驟2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗v2mL Pb（NO3）2標準溶液。
①步驟2中“稀釋至100 mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質量分數(shù)為          。（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）鋁的陽極氧化法是把鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，施加陽極電壓進行電解，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜。
①電解過程中陽極的電極反應為              。
②取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是               。(用離子方程式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既能跟稀硫酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（   ）
①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3
A．①③⑤⑥B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能實現(xiàn)過程的是
A．向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液
B．向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸
C．向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳氣體
D．向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將由等物質量的鋁、鎂組成的混合物分成四等份，分別加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（還原產(chǎn)物僅有NO），③18mol/LH2SO4，④1mol/LH2SO4產(chǎn)生氣體物質的量由小到大的順序為(     )
A．①②③④B．②③①④C．④②①③D．③①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是
A．兩反應中轉移的電子數(shù)相等
B．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等
C．消耗鋁的質量相等
D．反應后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質只有NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為              。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是　　　　(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應__________________      。
(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________         。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為　　　　         。
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將　　　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鋁的敘述中，不正確的是(      )
A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁不能和氧氣反應
C．鋁是一種比較活潑的金屬D．在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份鋁屑，一份與過量HCl反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質量比為（    ）
A．1:2B．1:1C．1:3D．2:1

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