【題目】由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是

A. M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應

B. X可以由乙烯通過加成反應和取代反應制各

C. 1molY與NaOH溶液反應，最多能消耗3mol NaOH

D. Z由加聚反應制得，其單體的結(jié)構簡式是CH3CH=CHCOOH

【答案】D

【解析】

A. M中含有酯基，在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應，故A正確；B. M水解的產(chǎn)物為鄰羥基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，則X為乙二醇，可以由乙烯與溴加成后水解得到，故B正確；C.Y為鄰羥基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1mol Y與NaOH溶液反應，最多能消耗3mol NaOH，故C正確；D. Z由2-甲基丙烯酸通過加聚反應制得，其單體的結(jié)構簡式是CH2=C (CH3)COOH，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問題：已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應中ΔH的大�。害1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為______________________。

(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是______，當0．5 mol NH4NO3參加反應時，反應中有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應的離子方程式為 ______________。

②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用____(填字母)，該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是____________。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津大學研制了一種納米Cu－SiO2反應器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應獲得EG，反應過程示意圖如下圖，下列說法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫分子解離成氫原子

B. DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

C. 反應過程中生成了EG和甲醇

D. EG和丙三醇不是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 過程i發(fā)生了加成反應

B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構簡式為

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. 銅 B. 氯化鉀 C. 氫氧化鈉 D. 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的Na2O2并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）

A.Mg2+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”接線柱的說法中正確的是

A.充電時作陽極，放電時作負極B.充電時作陽極，放電時作正極

C.充電時作陰極，放電時作負極D.充電時作陰極，放電時作正極

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