【題目】25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42－)=0.10 mol/L。使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是

A. 曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. HC2O4－H+ + C2O42－ K=1×10－4.2

C. pH從4到6時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-

D. 當(dāng)溶液pH=7時(shí)：c(Na+)>c(C2O42－)> c(H2C2O4)>c (HC2O4－)

【答案】B

【解析】

A.NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液pH時(shí)，c(H2C2O4)降低、c(HC2O4-)先增大后減少，c(C2O42-)一直增大；

B.根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義式，利用b、c兩條線表示的含義計(jì)算判斷；

C.從圖象可知pH從4到6，主要發(fā)生的反應(yīng)是HC2O4-轉(zhuǎn)化為C2O42-；

D.pH=7時(shí)：c(OH-)=c(H+)，根據(jù)溶液中電荷守恒分析。

A.NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液pH時(shí)，c(H2C2O4)降低、c(HC2O4-)先增大后減少，c(C2O42-)一直增大，所以曲線a代表c(H2C2O4)，曲線b代表c(HC2O4-)，曲線c代表c(C2O42-)，A錯(cuò)誤；

B.HC2O4－H+ + C2O42－ 的電離平衡常數(shù)K= ，由于曲線b代表c(HC2O4-)，曲線c代表c(C2O42-)，在b、c兩條線的交點(diǎn)，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，所以K==c(H+)=10-4.2，B正確；

C.從圖象可知pH從4到6，主要發(fā)生的反應(yīng)是HC2O4-轉(zhuǎn)化為C2O42-，所以反應(yīng)的離子方程式為OH-+HC2O4-=H2O+C2O42-，C錯(cuò)誤；

D.pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)可知：2c(C2O42-) +c(HC2O4-)=c(Na+)，則c(Na+)＞c(C2O42-)，根據(jù)圖象可知c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，所以溶液pH=7時(shí)：c(Na+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是礦胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為:

實(shí)驗(yàn)參數(shù)：

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

性狀

密度g/cm3

沸點(diǎn)/。C

溶解度

苯胺

93

無(wú)色油狀液體，具有還原性

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚等

乙酸

60

無(wú)色液體

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰苯胺

135

白色晶體

1.22

304

微溶于冷水，溶于熱水

易溶于乙醇、乙醚

注:刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:在圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，鋅粉0.100g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制。在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。

步驟2:在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步驟3:將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。

(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是________。

a. 25ml b. 50ml c. 150ml d. 200ml

(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是_________________________________。

(3)步驟1加熱可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因___________________。

(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_______(填序號(hào))。

a.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗 c.用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)品進(jìn)行提純，步驟如下:熱水溶解、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥(選取正確的操作并排序)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶 b.冷卻結(jié)晶 c.趁熱過(guò)濾 d.加入活性炭

(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品9.18g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_____________％(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

裝置

（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___；

（2）裝置②中的試劑是__（填字母），裝置③中的試劑是___（填字母）；

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4 d.NaOH溶液

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：打開(kāi)彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是：步驟1中___，步驟2中___；

（4）步驟2中過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

實(shí)驗(yàn)反思：

（5）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”。其理由是___；

（6）需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：�、葜蟹磻�(yīng)后的少量固體，___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置Ⅱ驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置Ⅳ檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中還原劑是_______，還原產(chǎn)物是________________（均寫化學(xué)式），用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___________（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>___________________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_____，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯酸乙酯（簡(jiǎn)稱EA）在精細(xì)化T領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，該方法稱為乙炔羰基化法。

(l)以NiBr2為催化劑，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)

NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；

Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；

Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；

請(qǐng)寫出乙炔羰基化法合成EA的熱化學(xué)方程式____________因存在副反應(yīng)，為提高EA的產(chǎn)率，應(yīng)適當(dāng)____（填“增大”或“減小”）一氧化碳與乙炔的物質(zhì)的量之比。

(2)在一定條件下，向反應(yīng)釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化劑進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)30min時(shí)，乙炔的轉(zhuǎn)化率為59%，前30min乙炔的平均反應(yīng)速率為____mol/min。欲使前期反應(yīng)速率提高，應(yīng)采取的措施是____。

(3)乙炔羰基化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為5.5Mp，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]

忽略副反應(yīng)的影響計(jì)算該反應(yīng)在圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=__（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，P分壓=P總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(4)下圖為EA產(chǎn)率與反應(yīng)壓強(qiáng)的關(guān)系，圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其升高的原因是________

(5)可利用鐵作電極、過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]作為引發(fā)劑，通過(guò)電化學(xué)方法利用EA制備聚丙烯酸乙酯。電解時(shí)，鐵電極產(chǎn)生的Fe2+與溶液中的S2O82-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成自由基SO4-·，引發(fā)聚合，形成聚丙烯酸乙酯。寫出產(chǎn)生自由基SO4-·的離子方程式_______

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