對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是

A．

Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B．

Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C．

MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH－濃度減小，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．

MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH－濃度增大，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，其中正確的有(    )

A.Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B.Mg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C.MgCO3電離出的發(fā)生水解，使水中OH-濃度減小，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D.MgCO3電離出的發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是（    ）

  A．Mg（OH）2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B．Mg（OH）2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C．MgCO3電離出的CO32－發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH－濃度減小，對(duì)Mg（OH）2 沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg（OH）2沉淀

D．MgCO3電離出的CO32－發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH－濃度增大，對(duì)Mg（OH）2 沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 3.3沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解釋，其中正確的有 

A．Mg(OH)2的溶度積大于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B．Mg(OH)2的溶度積小于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C．MgC03電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度減小，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgC03電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc> Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四） 題型：選擇題

下列對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有

①M(fèi)g(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

②Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

③MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中c(OH-)減小，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

④MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中c(OH-)增大，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

A．①②      　 　  B．②④       　　  C．③④       　　  D．②③

 

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