【題目】下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（ ）
A.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料

【答案】D
【解析】A、粗硅制備單晶硅的反應(yīng)是，Si+2Cl2 SiCl4 ， SiCl4+2H2 Si+4HCl，過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；
B、硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，B項(xiàng)不符合題意；
C、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在自然界中不以游離態(tài)存在，C項(xiàng)不符合題意；
D、硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)符合題意。
所以答案是：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3 ， 其中自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素為地殼中含量最多的元素。
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：D ， E。
（2）寫(xiě)出C1、C2、C3三種核素的符號(hào)：C1 ， C2 ， C3。
（3）E2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（4）A與B形成的化合物的化學(xué)式是 ，
最常見(jiàn)的E與C2形成的分子中含個(gè)中子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2： ①當(dāng)x=5時(shí)，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值為
③當(dāng)x=5mol和x=6mol，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a%b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以如表和如圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物
起始量

1.5molA
0.5molB

1.5molA
0.5molB

6.0molA
2.0molB

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.x=1
B.10min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.025molL﹣1min﹣1
C.由圖可知：T1＜T2 ， 且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末．碳酸鎂屬于（ ）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“無(wú)論從經(jīng)濟(jì)的發(fā)展還是人類的進(jìn)步而言，合成氨的發(fā)明都是本世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH3相關(guān)的工業(yè)過(guò)程示意圖．

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
（1）請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（2）在生產(chǎn)過(guò)程中，會(huì)涉及H2和CO2的分離．你認(rèn)為可取的方法是（填序號(hào)）．
a．在加壓條件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加壓，使CO2液化
（3）合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進(jìn)行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸銨）△H=﹣159.47kJmol﹣1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)和n（NH3）：n（CO2）的關(guān)系如圖2所示．生產(chǎn)過(guò)程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為 ， 而實(shí)際生產(chǎn)條件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因?yàn)?/span>、 ． 在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡(jiǎn)便的方法是 ．
（4）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級(jí)氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3 ． 若HNO3與NH3的反應(yīng)是完全的，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下50LNH3經(jīng)上述反應(yīng)過(guò)程生成84g NH4NO3 ． 則NH3逐級(jí)轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（ ）
A.二氧化碳
B.懸浮顆粒
C.二氧化硫
D.二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過(guò)量）反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)速率：兩者相同
B.消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題。
（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是(填離子符號(hào))。
（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽(yáng)離子(用“”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，陰離子(用“o”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是。

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