配制500mL 0.1mol/L Na2C03溶液，需稱取________gNa2C03，實驗時如圖所示操作的先后順序為________（填編號）．

5.3    ②④③⑥⑤①⑦
分析：根據(jù)m=cVM計算需要碳酸鈉的質量；根據(jù)溶液配制的實驗操作進行排序．
解答：需要氯化鈉的質量=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，
配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶，振蕩，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，將容量瓶塞緊，上下反復搖勻，故正確的操作順序為：②④③⑥⑤①⑦，
故答案為：5.3；②④③⑥⑤①⑦．
點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=理解溶液配制原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200mol?L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有
②⑤
②⑤
（填代號），還缺少的儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
（填儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質量為
10.6
10.6
g．
（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol?L-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因
BD
BD
．
A．定容時俯視液面  B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒   C．配制時容量瓶沒有干燥    D．定容時仰視液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
2.0
2.0
g燒堿，由于燒堿具有腐蝕性，同時易潮解，應放于
燒杯
燒杯
（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
（2）整個實驗過程中，不需要的儀器（填寫字母）
D
D

A．藥匙   B．膠頭滴管   C．玻璃棒    D．漏斗    E．燒杯    F．托盤天平
（3）根據(jù)實驗需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是
500ml容量瓶
500ml容量瓶

（4）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是
攪拌
攪拌
、
引流
引流
．
（5）配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是
B
B
（填寫字母）
A．轉移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
C．定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
（6）配制過程有以下操作：
A．轉移    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應是
B→E→A→C→A→D→F
B→E→A→C→A→D→F
（填寫字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CuSO4晶體配制500mL 0.1mol?L-1的CuSO4溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應選用
500
500
 mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行
查漏
查漏
．
（2）配制該溶液應用托盤天平稱取
12.5
12.5
 g 五水硫酸銅．
（3）下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①向容量瓶中轉移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面
偏小
偏小

②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
偏小
偏小

③轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
無影響
無影響

④定容時，仰視容量瓶的刻度線
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用的濃鹽酸物質的量濃度約為12.0mol?L-1．
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
8.3
8.3
mL？進行這步操作時，應選擇下列量器
a
a
（填序號）．
a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
A
A
．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
除上述儀器外完成實驗還缺少的玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是
BD
BD

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  D．定容時俯視容量瓶刻度線
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的濃鹽酸．反應方程式如下：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
則：①用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目
；
②產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？（寫出計算過程）
③有
0.2
0.2
摩爾HCl被氧化？

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，需用到的儀器是（　　）
A、500mL容量瓶B、試管C、酒精燈D、分液漏斗

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