Question

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加熱粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢瑁�使之溶解．已知�?table class="edittable">離子Fe²⁺Cu²⁺Fe³⁺沉淀完全時的pH9.66.43.2（1）為除去溶液中Fe²⁺，可向溶液中滴加

 

溶液（選填A(yù)．H₂O₂  B．濃硫酸  C．高錳酸鉀溶液）．稍加熱，當(dāng)Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為

 

后，慢慢加入

 

粉末（選填A(yù)．NaOH    B．CuO   C．Cu）攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時間，

 

（填操作名稱），以除去

 

沉淀．用稀鹽酸酸化濾液只pH=1，將濾液蒸發(fā)濃縮，獲得氯化銅濃溶液，冷卻結(jié)晶，得到氯化銅晶體．
（2）如何檢驗濾液中Fe³⁺已沉淀完全：

 

．
（3）配制CuCl₂溶液時，取CuCl₂固體加蒸餾水溶解，此時溶液的pH值是

 

（填小于、大于還是等于7）；應(yīng)該向溶液中加入

 

溶液以抑制水解．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設(shè)計,物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：

分析：工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含F(xiàn)eO），充分?jǐn)嚢瑁�使之溶解，發(fā)生CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O、FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O，得一強(qiáng)酸性的混合溶液，除去溶液中Fe²⁺，選過氧化氫，且不引入雜質(zhì)，為使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加CuO促進(jìn)鐵離子水解，然后過濾除去氫氧化鐵，最后用稀鹽酸酸化濾液只pH=1，將濾液蒸發(fā)濃縮，獲得氯化銅濃溶液，冷卻結(jié)晶，得到氯化銅晶體，以此來解答．

解答： 解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀的pH最小，則為除去溶液中Fe²⁺，可向溶液中滴加H₂O₂溶液，稍加熱，發(fā)生2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，當(dāng)Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺后，慢慢加入CuO粉末攪拌，促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，以除去Fe（OH）₃沉淀．用稀鹽酸酸化濾液只pH=1，將濾液蒸發(fā)濃縮，獲得氯化銅濃溶液，冷卻結(jié)晶，得到氯化銅晶體，故答案為：A；Fe³⁺；B；過濾；Fe（OH）₃；
（2）取少量濾液滴加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則濾液中Fe³⁺已沉淀完全，故答案為：取少量濾液滴加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)；
（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，pH≥6.4時，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂，取CuCl₂固體加蒸餾水溶解，此時溶液的pH值是小于7，且加鹽酸抑制水解，
故答案為：小于7；鹽酸．

點評：本題考查制備實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握制備流程及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，綜合考查反應(yīng)原理及實驗?zāi)芰�，注意表格�?shù)據(jù)應(yīng)用，題目難度中等．