【題目】下列說法正確的是

A.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到深藍(lán)色的［Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的

C.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵，其立體構(gòu)形都是正四面體

【答案】C

【解析】

A．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入適量氨水，會(huì)生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，再加入氨水，將得到深藍(lán)色溶液。再向其中加入乙醇，可得到深藍(lán)色的［Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CH4分子中的碳原子上有兩個(gè)2s電子和兩個(gè)2p電子，在外界條件的影響下，一個(gè)2s電子發(fā)生躍遷，這樣CH4分子中的碳原子就有一個(gè)2s軌道電子和三個(gè)2p軌道電子，一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道重新組合形成sp3雜化軌道，再與氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，未參與雜化的p軌道，可用于形成π鍵，C項(xiàng)正確；

D．AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A不一定采用sp3雜化軌道成鍵，如BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，B原子采用sp2雜化，其立體構(gòu)型為平面三角形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步驟Ⅱ：充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。

步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。

(1)裝置A用于制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。

(3)裝置C的作用是_____。

(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Al3+

Mn2+

開始沉淀pH

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全pH

9.18

3.27

4.9

10.2

(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示：

②反應(yīng)溫度超過80℃時(shí)，Mn3O4產(chǎn)率開始降低。

③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.03%、62.5%。

請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案：_____，真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品Mn3O4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：

（氯化鐵）熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。

某化學(xué)活動(dòng)小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無(wú)水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號(hào))進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為______________。

（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)?/span>_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)，其原因是______________________。

（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是_________；SeO32-的立體構(gòu)型是___________。與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）_______________。

（4）H2Se屬于_________（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于________晶體。

（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________；若該晶胞密度為ρgcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的_____；

②已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：

N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－ K2=1×10-b。

25℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)＞c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液中c(OH－)的范圍為_____________________(用含a、b式子表示)。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）

（3）25℃，將amol·L1的HCOONa溶液與0.01mol·L1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=7,則Ka=_____________。(用含a的代數(shù)式表示不用化簡(jiǎn)，不考慮液體混合時(shí)體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法正確的是

A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1

B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價(jià)鍵所放出的能量多 297.16 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化，t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說法錯(cuò)誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有氣體除外)，第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，第一電離能最小的元素的電子排布圖為___。

(2)以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

① ② ③ ④⑤ ⑥

違反泡利不相容原理的有__，違反洪特規(guī)則的有___。

(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表：

分子或離子

中心原子軌道雜化形式

分子或離子的立體結(jié)構(gòu)

分子有無(wú)極性

CH2O

________

_______

_____

NH4+

________

_______

_____

CS2

________

_______

_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】425℃時(shí)，在兩個(gè)1L密閉容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

B.圖①中時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)

D.圖①②中，當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

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