Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

(1)A的元素符號(hào)______________，D的元素名稱 ____________。

(2)C在周期表中的位置為第______周期______族，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)；E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)

(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒，生成B的單質(zhì)。該方應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

Answer 1

【答案】 H 鋁 2 ⅥA H2O HClO4 SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl－+4H++SO42－ 4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O

【解析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個(gè)電子，D的簡(jiǎn)單陽離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Al，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，則

（1）A的元素符號(hào)H，D的元素名稱鋁；（2）O在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，S2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）N、O、S三元素中O的非金屬性最強(qiáng)，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O；非金屬性Cl＞S，則E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4；（4）氯氣與SO2在溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl－+4H++SO42－；（5）氨氣在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�的方程式�?NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O。