銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其充電和放電過(guò)程可以表示為：Ag2O+Zn+H2O
充電
放電
2Ag+Zn（OH）2，電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)及電池充電時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)分別是（　�。�
A、Zn、Zn（OH）2
B、Ag、Ag2O
C、Ag2O、Zn
D、Zn（OH）2、Ag2O
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-，則正極為Ag2O，被還原，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，結(jié)合電極方程式解答該題．
解答： 解：在反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2中，由化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，原電池充電時(shí)，陰極上Zn（OH）2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上合成氨的化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.4kJ/mol、△s=-98.3J/（mol?K），在容積為10L的密閉容器中，通入4mol N2和12mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的濃度為0.2mol/L．試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）溫度為500K時(shí)，該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”自發(fā)進(jìn)行）；反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)△H-T△S=
 
．
（2）用N2表示的4s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率是
 
．
（3）該條件下N2的最大轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是
 
．
（4）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是
 
（填序號(hào)多選，少選不得分）
①升高溫度②增大壓強(qiáng)③使用催化劑④及時(shí)分離出NH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．（1）寫(xiě)出N和B的化學(xué)式：N
 
、B
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
Ⅱ．（1）若用來(lái)提取Mg根據(jù)上述提取Mg的流程，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是
 
．
A．分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)       C．置換反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若用來(lái)提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是
 
．
A．從外地購(gòu)買(mǎi)                     
B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)           
D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤(pán)天平
（1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是
 
．（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是
 
．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為
 
mL（保留1位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸?div id="zbhjjzh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→
 
→④（填序號(hào)）
（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號(hào)）
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可見(jiàn)乙醇燃燒熱△H=-1367 kJ/mol
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，則操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B加CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯紫色原溶液中有I2
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+
D滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
序號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH=？
請(qǐng)回答：（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
．（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號(hào)字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）           
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）③組混合溶液的pH
 
（填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B、在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)約為0.5 NA
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，必須加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、PCl3→PCl5
B、MnO4-→Mn2+
C、SO3→SO42-
D、CO2→CO

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同步練習(xí)冊(cè)答案