Question

8．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀
• B． 除去FeCl₂中少量的FeBr₂，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液
• C． 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO₃固體，銅粉仍不溶解
• D． 向AlCl₃溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO₄溶液10ml，沉淀恰好消失

Answer 1

分析 A．碳酸、亞硫酸的酸性比鹽酸弱；
B．加入氯水，亞鐵離子被氧化；
C．銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和氧化性酸反應(yīng)；
D．AlCl₃溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，產(chǎn)生白色沉淀，說明堿的量少，只生成氫氧化鋁，硫酸氫鈉電離出的氫離子將氫氧化鋁溶解．

解答 解：A．A．碳酸、亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以二氧化碳、二氧化硫都不能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯水，亞鐵離子被氧化，不能只用氯水除去FeCl₂溶液中的FeBr₂，反應(yīng)后還應(yīng)加入足量鐵粉，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)銅與稀HNO₃反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，可知Cu遇到H⁺、NO₃^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl₃溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，產(chǎn)生白色沉淀，說明堿的量少，氫氧根全被鋁離子結(jié)合，氫氧根物質(zhì)的為1mol/L×0.01L=0.01mol，硫酸氫鈉電離出的氫離子物質(zhì)的量也為1mol/L×0.01L=0.01mol，將氫氧化鋁溶解的過程可看成氫離子與氫氧根恰好中和，即剛好完全反應(yīng)，沉淀恰好溶解，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用，對(duì)于銅和硝酸的反應(yīng)要特別注意，可以直接加硝酸也可以分步產(chǎn)生：先加非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）后加硝酸鹽，難度中等．