Question

16．Zn一MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）若ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池發(fā)生反應．
欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的b（填代號）．
a．NaOH               b．Zn                c．Fe              d．NH₃•H₂O
（3）用此電池以石墨為電極，電解酸化的Na₂SO₄溶液陰極的電極反應式是：2H⁺+2e^-═H₂↑．若電解電路中通過2mol電子，Zn的理論消耗量為65 g．

Answer 1

分析 （1）活潑金屬做原電池的負極，原電池中電子從負極經外電路流向電源的正極；
（2）鋅比銅活潑，能置換出銅形成原電池加速鋅的腐蝕，除雜時注意不能引入新的雜質；
（3）電解酸化的Na₂SO₄溶液時，根據離子的放電順序，陰極上首先放電的是H⁺，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，結合Zn～2e^-計算電路中通過2mol電子時消耗Zn．

解答 解：（1）Zn-MnO₂干電池中，活潑金屬鋅做原電池的負極，工作時原電池中電子從負極經外電路流向電源的正極，故答案為：Zn，正極；
（2）鋅比銅活潑，能置換出銅，反應為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池加速鋅的腐蝕，除雜時注意不能引入新的雜質只有b符合，
故答案為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池發(fā)生反應；b；
（3）電解酸化的Na₂SO₄溶液時，根據離子的放電順序，陰極上首先放電的是H⁺，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，由Zn～2e^-可知若電解電路中通過2mol電子，Zn的理論消耗量為1mol×65g/mol=65g，
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；65．

點評 本題考查原電池原理及應用，為高頻考點，把握電極、電極反應及轉移電子計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．