Question

向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列判斷中，正確的是（　�。�

• A、在M點，兩者恰好反應(yīng)完全
• B、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
• C、滴定前，酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-）
• D、在N點，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．NaOH溶液與醋酸恰好反應(yīng)醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些；
B．根據(jù)NaOH溶液在滴定開始時的pH結(jié)合水的離子積常數(shù)來計算堿中c（OH^-）；
C．根據(jù)NaOH溶液在滴定開始時的pH結(jié)合水的離子積常數(shù)來計算堿中c（OH^-）；根據(jù)醋酸是弱酸來求酸中c（H⁺）；
D．根據(jù)在N點溶液中的溶質(zhì)為同濃度的醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒和溶液的酸堿性判斷各種離子濃度相對大小；

解答： 解：A．NaOH溶液與醋酸恰好反應(yīng)醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些，故A錯誤；
B．NaOH溶液在滴定開始時的pH=13，c（H⁺）=10^-13 mol/L，堿中c（OH^-）=

10-14

10-13

mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，故B正確；
C．NaOH溶液在滴定開始時的pH=13，c（H⁺）=10^-13 mol/L，堿中c（OH^-）=

10-14

10-13

mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c（H⁺）小于0.1mol/L，故C錯誤；
D．在N點溶液中的溶質(zhì)為同濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，CH₃COOH的濃度大于氫離子濃度，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)溶液中電荷守恒知，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查NaOH與CH₃COOH的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用電荷守恒的角度做題，題目難度中等．