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13．下列反應中，改變反應物的用量、條件或濃度，不會改變生成物的是（　�。�
A．銅和硝酸反應B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
C．細鐵絲在氯氣中燃燒D．鐵和與硫酸溶液反應

分析 A．與硝酸濃度有關；
B．與量有關；
C．與用量、條件或濃度均無關；
D．與硫酸濃度有關．

解答 解：A．Cu與稀硝酸反應生成NO，Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，故A不選；
B．NaOH少量時生成碳酸氫鈉，NaOH足量時生成碳酸鈉，故B不選；
C．細鐵絲在氯氣中燃燒，生成氯化鐵，故C選；
D．Fe與稀硫酸反應生成氫氣，F(xiàn)e與濃硫酸反應發(fā)生鈍化或加熱反應生成二氧化硫，故D不選；
故選C．

點評 本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下3組熱化學方程式中Q1＞Q2的是（　�。�
①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g ）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO- （aq）+H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol．
A．①②B．①②③C．②③D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應達到平衡狀態(tài)時c（CO2）=c（CO）
B．該反應的正反應是放熱反應
C．若起始時把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=1.0
D．若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在恒溫下達到平衡狀態(tài)，再通入CO反應混合氣體中CO2的物質的量分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）O2和O3是氧元素的兩種單質，質量之和為96克的O2和O3的氣體混合，其氧原子個數為1：1．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質量分數為98%）的體積為5.4mL．
（3）現(xiàn)要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：
①需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）71.5g；
②在配制上述溶液的過程中，可能導致配制溶液濃度偏小的有：ACE
A．固體Na2CO3•10 H2O放在右盤（1 g以下用游碼）
B．容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗
C．轉移溶液時未洗滌燒杯
D．定容時，溶液未冷卻；
E．定容時視線仰視；
F．搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補加水；
G．容量瓶未干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是（　　）
A．配制過程只需要三種儀器即可完成
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液物質的量濃度為3.99mol/L
D．需要稱量的NaClO固體的質量為140g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學鍵斷裂的變化一定是化學變化
B．一定條件下某化學反應不論一步完成還是多步完成，△H一定相同
C．化學反應的△H一定與反應熱相同
D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產生，說明原溶液中一定有CO32-
C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，無K+
D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1mol的氫氧根離子中的電子數目約為9NA
B．56 g鐵片投入足量稀H2SO4中生成NA個SO2分子
C．標準狀況下，11.2 L NH3中含有分子的數目為0.5NA
D．在銅與足量稀硝酸的反應中，每生成0.1 mol氣體，轉移電子的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應，正確的是（　　）
A．產物不同B．都屬于取代反應
C．碳氫鍵斷裂的位置相同D．碳氫鍵斷裂的位置不同

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