Question

電離度表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度的定義：α=（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%．已知25℃時幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol?L^-1）如下表：

編號	物質(zhì)（微粒）	電離度α
A	硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步 HSO   - 4 ?H++SO   2- 4	10%
B	硫酸氫鈉溶液：HSO   - 4 ?H++SO   2- 4	29%
C	醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+	1.33%
D	鹽酸：HCl=H++Cl-	100%

（1）25℃時，0.1mol?L^-1上述幾種溶液中，c（H⁺）從大到小的順序是

 

（填序號）；
（2）25℃時，0.1mol?L^-1硫酸溶液中HSO

- 4

的電離度小于相同溫度下0.1mol?L^-1硫酸氫鈉溶液中HSO

- 4

的電離度，其原因是

 

．
（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是

 

，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為：K=

 

（用含α的代數(shù)式表示）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）c（H⁺）=c（酸）×α（電離度），注意硫酸分兩步電離；
（2）硫酸溶液中，第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離；
（3）根據(jù)電離方程式和Ka的含義分析；c（H⁺）=cα，Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；

解答： 解：（1）硫酸第一步完全電離，第二步部分電離，硫酸中c（H⁺）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；
硫酸氫鈉溶液中，c（H⁺）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；
醋酸溶液中，c（H⁺）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；
鹽酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L；
所以c（H⁺）由大到小的順序是ADBC；
故答案為：ADBC；
（2）硫酸溶液中，硫酸第一步電離出氫離子，第二步又電離出氫離子，第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離，而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度，
故答案為：硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離；
（3）醋酸在溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，則Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=cα，則Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

cα×cα

c-cα

=

cα2

1-α

；
故答案為：Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；

cα2

1-α

．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)，注意硫酸實際上是分兩步電離的，且第二步是不完全電離，為易錯點，題目難度中等．