Question

某化學興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl₃?6H₂O晶體．主要操作流程如下如圖1：

請回答下列問題：
（1）C燒杯中盛放的試劑是

 

．
（2）A中的X極應該連接電源的

 

極，A中發(fā)生反應的離子方程式為

 

（3）如圖2試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作得到FeCl₃?6H₂O晶體，這一系列操作由下列操作組成（操作不重復），則依次進行的操作為

 

（填字母序號）
A．加熱濃縮       B．洗滌干燥       C．過濾        D．冷卻結(jié)晶
（4）該裝置有無缺陷，若有，請指出來

 

若無，本空可不答．

Answer 1

考點：鐵的化學性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：為了制備FeCl₃?6H₂O，因此必須在Y電極產(chǎn)生氯氣，將B中的氯化亞鐵氧化，所以X電極連接電源負極，A中發(fā)生的反應為2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂+H₂+2OH^-，B中亞鐵離子被氧化為鐵離子；在實驗中，多余的氯氣肯定會通過導管排出，而氯氣有毒，所以必須進行尾氣處理，故C中盛放NaOH溶液，據(jù)此分析解答；

解答： 解：為了制備FeCl₃?6H₂O，因此必須在Y電極產(chǎn)生氯氣，將B中的氯化亞鐵氧化，所以X電極連接電源負極，A中發(fā)生的反應為2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂+H₂+2OH^-，B中亞鐵離子被氧化為鐵離子；在實驗中，多余的氯氣肯定會通過導管排出，而氯氣有毒，所以必須進行尾氣處理，故C中盛放NaOH溶液；
（1）根據(jù)以上分析，C燒杯中盛放的試劑是NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；
（2）Y電極產(chǎn)生氯氣，將B中的氯化亞鐵氧化，所以X電極連接電源負極，A中發(fā)生的反應為2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂+H₂+2OH^-，故答案為：負；2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂+H₂+2OH^-；
（3）由劑瓶B中的FeCl₃溶液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到FeCl₃?6H₂O晶體，故答案為：ADCB；
（4）根據(jù)以上分析，X電極生成氫氣，無任何處理，所以該裝置的缺陷為缺少H₂尾氣處理裝置，故答案為：缺少H₂尾氣處理裝置；

點評：本題考查了鐵鹽、亞鐵鹽、氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意不同價態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化是高考的熱點，注意相關知識的積累．