Question

在足量的鋅與3mol/L的硫酸反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生H₂的總量，下列方法中可行的是（　　）

A．加熱

B．加入少量的CuSO₄溶液

C．再加入一些2mol/L的硫酸

D．把鋅粒改成更大塊的

Answer 1

分析：為加快反應(yīng)速率，可以升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度，注意：加入少量CuSO₄溶液，Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，當(dāng)金屬鋅是足量的情況下，不會(huì)影響生成的氫氣總量．

解答：解：A、加熱只能加快反應(yīng)的速率，但又不改變產(chǎn)生H₂的總量，故A正確；
B、加入少量CuSO₄溶液，鋁與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，當(dāng)金屬鋅是足量的情況下，不會(huì)影響生成的氫氣總量，故B正確；
C、再加入一些2mol/L的硫酸不會(huì)增大氫離子的濃度，所以不會(huì)加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、把鋅粒改成更大塊的，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減慢，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意濃硫酸和鋅反應(yīng)，雖然反應(yīng)速率加快，但生成的氣體不是氫氣．