Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中  SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
• B、向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至所得溶液的pH=7   Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• C、向Ca（H₂PO₄）₂溶液中滴入過量的NaOH溶液    3Ca²⁺+6H₂PO₄^-+12OH^-=Ca₃（PO₄）₂↓+4PO₄^3-+12H₂O
• D、112mL（標況）Cl₂通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液中  2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．次氯酸根具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至所得溶液的pH=7，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．氫氧化鈉過量反應(yīng)生成硫酸鈣、磷酸鈉和水；
D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子，依據(jù)氯氣的物質(zhì)的量和溴化亞鐵的物質(zhì)的量判斷解答．

解答： 解：A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中，離子方程式為：3ClO^-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故A錯誤；
B．向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至所得溶液的pH=7，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．向Ca（H₂PO₄）₂溶液中滴入過量的NaOH溶液，離子方程式為：3Ca²⁺+6H₂PO₄^-+12OH^-=Ca₃（PO₄）₂↓+4PO₄^3-+12H₂O，故C正確；
D.112mL（標況）Cl₂的物質(zhì)的量=

0.112L

22.4l/mol

=0.005mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.010L×1mol/L=0.01mol，1mol氯氣能夠氧化2mol二價鐵離子，所以氯氣不足，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，為高考頻考點，明確反應(yīng)的實質(zhì)，掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，選項D為易錯選項，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響．