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9．阿司匹林又名乙酰水楊酸，它的結構式為，試推斷它不應具有的性質（　�。�
A．與NaOH溶液反應B．與金屬鈉反應
C．與乙酸發(fā)生酯化反應D．一定條件下發(fā)生水解反應

分析 由結構可知，分子中含-COOH、-COOC-，結合羧酸、酯的性質來解答．

解答 解：A．含-COOH、-COOC-，均與NaOH反應，故A不選；
B．含-COOH，均與Na反應，故B不選；
C．不能與乙酸反應，故C選；
D．含-COOC-，可發(fā)生水解反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意羧酸、酯的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與足量水反應轉移的電子數為0.2NA
B．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA
C．常溫常壓下，1 mol CH4中含有的氫原子數為4NA
D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個Na+、0.1NA個H+和0.1NA個SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
①在上述反應中鐵（填元素名稱）元素被氧化；
②當有2.408×1024個電子發(fā)生轉移時，參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為44.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對實驗I～IV的實驗現象預測正確的是（　�。�
A．
實驗：液體分層，上層呈紫紅色
B．
實驗：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解
C．
實驗：試管中溶液顏色變?yōu)檠t色
D．
實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現白色晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．葡萄糖在人體內發(fā)生的主要化學反應是（　　）
A．加成反應B．聚合反應C．水解反應D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．鐵銹B．氧化鐵C．水銀D．硬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度．
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）滴定時，眼睛應注視錐形瓶中溶液的顏色變化，判斷到達滴定終點的現象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為0.01mol•L-1．
（3）實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：步驟②中堿式滴定管未用待測液潤洗．
（4）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數應為25.40mL，設此時液體體積讀數為a mL，滴定管中液體的體積V＞（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．
（5）滴定結束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積，會導致測定結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按下列要求完成填空
（1）已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為，則 分子式：C5H8O2．
（2）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結構簡式．
（3）有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
（4）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式．
（5）有多種同分異構體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構體共有4種，它們的結構簡式是：、；，（任意兩種）（任寫其中二種）．
（6）物質乙的分子式為C4H8O2，1mol乙與足量的Na反應可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團連在相鄰的碳原子上．乙的核磁共振氫譜圖中有3個峰，面積比為2：1：1．則乙的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（VI） 酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：
①鎢酸酸性很弱，難溶于水
②完全沉淀離子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$為8，${WO}_{4}^{2-}$為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學反應方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）H2SiO3．調節(jié)pH可選用的試劑是：C（填寫字母序號）．
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓．檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈，若出現白色沉淀則表明沉淀未洗凈．
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢．
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，當溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全 （離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10-5．

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