【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的

A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

【答案】D

【解析】A，燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，如C元素要轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水。A中水是氣態(tài)的，所以A錯。B，在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,由于 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不能據(jù)此求出反應(yīng)熱，B錯。C，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱為－57.3kJ·mol－1，本題中1mol氫氧化鈉固體與含0.5mol硫酸的濃硫酸反應(yīng)放出的熱量顯然要比57.3kJ多，所以C錯。D，2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，由此求出2molC2H2（質(zhì)量為52g）氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出2589.6kJ的熱量，所以該熱化學(xué)方程式正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品（化學(xué)式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數(shù)），將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成CO24.48L（已知算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

按要求回答下列問題：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______mol/L

（2）x:y:z=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（ ）
A.K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣
B.Na+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣
C.Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣
D.Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冷的濃硫酸可以用鐵制容器儲存，是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生了_______________現(xiàn)象。但是在加熱條件下，濃硫酸還是可以和鐵反應(yīng)的。

寫出鐵在加熱條件下和足量濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目____________________________________________________。

上述反應(yīng)中________元素被還原，還原產(chǎn)物是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015北京理綜化學(xué)】最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是 （ ）

A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍(lán)色溶液，電解一段時間，觀察到X 電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y 電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極， 洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A. X電極是陰極

B. Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L

C. 電解后溶液的pH=1

D. 要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定最的CuO 或CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

① 同溫度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________（填序號）。

② 25 ℃時，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：________反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是______（填序號）。

a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答下列問題：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________

② 當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時．B 中____極增重_______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是( )

A．SO2 B．NO3- C．Fe3＋ D．Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆江西師大附中高三12月月考】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為

A．+412kJ/mol B．-412kJ/mol C．+236kJ/mol D．-236kJ/mol

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