解:(1)二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的原理為:MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O,大試管中發(fā)生的反應是氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應,故答案為:MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O;Cl
2+2OH
-=Cl
-+ClO
-+H
2O;
(2)飽和食鹽水的作用是除去雜質氣體HCl;氯氣中的水蒸氣不影響次氯酸鈉的制取,所以氯氣可以不干燥,但是氯氣有毒,一定要進行尾氣處理,故答案為:除去雜質氣體HCl;能;尾氣氣吸收裝置;
(3)制取次氯酸鈉的原理是讓氯氣和氫氧化鈉反應,氯氣和氫氧化鈉的產(chǎn)生來自飽和食鹽水的電解,為了讓產(chǎn)生的氯氣被溶液全部吸收,氯氣一定要在下面的電極上生成,故下面的電極上是氯離子失去電子的過程,為陽極,所以a極為電源的正極,故答案為:NaCl;正;NaCl+H
2O
NaClO+H
2↑;
(4)電解一段時間后的電解液主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉,次氯酸鈉具有漂白性,水解顯示堿性,滴加到紅色石蕊試紙上以后會先變藍后褪色,故答案為:先變藍后褪色.
分析:(Ⅰ)、(1)實驗室制氯氣用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,氯氣和熱的燒堿反應產(chǎn)生氯酸鈉和氯化鈉及水,和冷的燒堿反應生成次氯酸鈉和氯化鈉;
(2)實驗室制得的氯氣不純,有氯化氫和水蒸氣雜質,氯氣有毒,要進行尾氣處理;
(Ⅱ)、(3)裝置B制取次氯酸鈉的原理是讓氯氣和氫氧化鈉反應,氯氣和氫氧化鈉的產(chǎn)生來自飽和食鹽水的電解;
(4)電解一段時間后的電解液主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉,次氯酸鈉具有漂白性和堿性.
點評:題是一道有關氯氣的制備和性質的實驗題,穿插了電解原理知識,綜合性較強,考查學生分析和解決問題的能力.