Question

【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達(dá)到平衡的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃	n(活性炭)/mol	n(CO2)/mol
T1	0.70	——
T2	——	0.25

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16

C. T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

D. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．溫度T1時(shí)，消平衡時(shí)耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，則平衡時(shí)生成的n(CO2)=0.3mol，溫度T2時(shí)，生成的n(CO2)=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故溫度T1＜T2，故A正確；B．溫度T1時(shí)，活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.70mol，則消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡時(shí)n(NO)=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，反應(yīng)氣體氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故K===9/16，故B正確；C．T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，等效為降低壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．平衡后再縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故c (N2)：c (NO)不變，故D正確；故選C。