Question

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加入過量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干得BaSO₄ 4.66g．在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，呈紅色，如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒得3.2g固體．
（1）計算磁性粉末材料中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)．
（2）確定該材料的化學式．

Answer 1

考點：復雜化學式的確定

專題：計算題

分析：根據(jù)題意可知4.66g固體是硫酸鋇的質(zhì)量，再計算出其中的鋇元素的質(zhì)量，3.20g固體是Fe₂O₃的質(zhì)量，計算出其中的鐵元素的質(zhì)量，混合氧化物中氧元素的質(zhì)量=12.52g-鋇元素的質(zhì)量×2-鐵元素的質(zhì)量×2，再用氧元素的質(zhì)量除以12.52g，求化學式時根據(jù)各元素的質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量，求出原子個數(shù)比來．

解答： 解：（1）混合氧化物加入硫酸鉀溶液得到白色沉淀，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶，所以4.66g固體是硫酸鋇的質(zhì)量，則硫酸鋇中鋇元素的質(zhì)量：4.66g×

137

233

×100%=2.74g，混合氧化物中加入氫氧化鈉得到紅褐色沉淀，紅褐色沉淀只有氫氧化鐵，所以3.20g是Fe₂O₃的質(zhì)量，則Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量：3.20g×

112

160

×100%=2.24g，所以氧元素質(zhì)量：12.52g-2.74g×2-2.24g×2=2.56g，所以氧元素質(zhì)量分數(shù)為

2.56

12.52

×100%=20.45%，
答：磁性粉末材料中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為20.45%； 
（2）由鋇元素質(zhì)量為：2.74g，鐵元素質(zhì)量為：2.24g，氧元素質(zhì)量為：2.65g，所以鋇、鐵、氧原子個數(shù)比為：

2.74

137

：

2.24

56

：

2.56

16

=1：2：4 所以化學式為：BaFe₂0₄或BaO?Fe₂0₃．
答：化學式為BaFe₂0₄或BaO?Fe₂0₃．

點評：本題考查化學式的計算方法，解答本題的關鍵是要知道4.66g固體是硫酸鋇的質(zhì)量，3.20g固體是氫氧化鐵的質(zhì)量．