堿性電池具有容量大,放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.電池工作時(shí),鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e=
Mn2O3(s)+2OH(aq)
C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下圖為兩個(gè)原電池裝置圖,由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時(shí),生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同
B.兩裝置工作時(shí),鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng)
C.由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)
D.由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r>Ni>Sn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

根據(jù)下圖回答,下列說法不正確的是       (  )

A.此裝置用于電鍍銅時(shí),電解一段時(shí)間,硫酸銅溶液的濃度不變
B.燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e+4H=2H2O
C.若a為粗銅,b為純銅,該裝置可用于粗銅的精煉
D.電子經(jīng)導(dǎo)線流入a電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

2012年6月16日18時(shí)37分24秒,神舟九號(hào)成功發(fā)射。飛船的能量部分來自太陽能電池,另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣,其所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32-2e=CO2↑+H2O,則下列推斷正確的是(  )。

A.電池工作時(shí),CO32向負(fù)極移動(dòng)
B.電池放電時(shí),電子經(jīng)外電路由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極
C.正極的電極反應(yīng)為4OH-2e=O2↑+2H2O
D.通氧氣的電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列說法中不正確的是(  )

A.原電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn
B.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH-2e=Zn(OH)2
C.工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱,正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)
D.溶液中OH向正極移動(dòng),K、H向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

如圖所示的裝置中,M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬,N為石墨棒。下列關(guān)于此裝置的敘述中,不正確的是(  )

A.N上有氣體放出
B.M為負(fù)極,N為正極
C.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D.導(dǎo)線中有電流通過,電流方向由M到N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述正確的是(  )

A.正極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2
B.電池反應(yīng)為Zn+Cu2=Zn2+Cu
C.在外電路中,電子從負(fù)極流向正極
D.鹽橋中的K移向ZnSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。圖甲表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。則下列說法不正確的是( 。

A.若此裝置用于電解精煉銅,則X為純銅、Y為粗銅,電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液,若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量,F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D.若X、Y為鉑電極,a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體,則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是(  )

A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕
C.墨水液面回升時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
D.U形管中溶液pH逐漸減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案