12．體積相同且pH均為1的HCl、H2SO4、CH3COOH中分別加入過量的Mg．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．開始瞬間HCl、H2SO4、CH3COOH反應(yīng)速率相等
B．至反應(yīng)結(jié)束時CH3COOH中放出H2的總量最多
C．收集相同體積的H2的CH3COOH所用時間最長
D．至反應(yīng)結(jié)束時HCl、H2SO4收集到H2的體積相同

分析 A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．酸最終電離出的氫離子物質(zhì)的量越多，生成的氫氣總量越多；
C．離子濃度越小，反應(yīng)速率越小，收集相同體積的氫氣所用時間越長；
D．酸最終電離出的氫離子物質(zhì)的量相同時，生成的氫氣體積相同．

解答 解：HCl、H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)而CH3COOH是弱電解質(zhì)，相同pH的這三種酸濃度關(guān)系為c（CH3COOH）＞c（HCl）=2c（H2SO4），相同pH、相同體積的這三種酸分別與足量Mg反應(yīng)，最終電離出n（H+）大小順序是HCl=H2SO4＜CH3COOH，
A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時氫離子濃度相同，所以反應(yīng)速率相同，故A正確；
B．酸最終電離出的氫離子物質(zhì)的量越多，生成的氫氣總量越多，最終醋酸電離出的n（H+）大，則最終醋酸生成的氫氣多，故B正確；
C．離子濃度越小，反應(yīng)速率越小，收集相同體積的氫氣所用時間越長，反應(yīng)中中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，而HCl、硫酸不再電離出氫離子，所以反應(yīng)過程中醋酸中氫離子濃度大于鹽酸和硫酸，則反應(yīng)過程中醋酸反應(yīng)速率大，收集相同體積的H2的CH3COOH所用時間最短，故C錯誤；
D．酸最終電離出的氫離子物質(zhì)的量相同時，生成的氫氣體積相同，最終電離出n（H+）鹽酸和硫酸中相等，所以反應(yīng)結(jié)束時HCl、H2SO4收集到H2的體積相同，故D正確；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點及影響反應(yīng)速率因素是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)反應(yīng)速率與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設(shè)計表．
實驗
編號		溫度初始pH0.1mol/L
草酸溶液/mL		0.01mol/L
KMnO4溶的
體積/mL		蒸餾水
體積/mL		待測數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色
時間/s）
①常溫1205030t1
②常溫2205030t2
③常溫240abt3
表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對該反應(yīng)的速率有影響．
（4）請你設(shè)計實驗④驗證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用，完成表中內(nèi)容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
 若反應(yīng)混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用）
（5）某化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O4•2H2O，其摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．請回答下列問題：
①該測定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
②計算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（請寫出最后化簡結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定條件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是AC．
A．升高溫度       B．增加純堿的用量    C．將原料粉碎
（2）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；
（3）酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出其離子反應(yīng)方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作Ⅳ由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。ㄎ淖终f明）
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（6）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量其它難溶雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液、溶解、過濾、取濾液，在其中通入過量二氧化碳、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在蛋白質(zhì)中加入下列物質(zhì)，發(fā)生鹽析的是（　�。�
A．飽和食鹽水B．硫酸銅溶液C．濃硫酸D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如圖：

已知①
②本題不考慮酚羥基與銀氨溶液的中和反應(yīng)
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和酚羥基；化合物 B的名稱是乙醛
（2）上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的有2處．
（3）寫出下列化學(xué)方程式
C與銀氨溶液反應(yīng)+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）滿足下列條件的 F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有種．
①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
③紅外光譜顯示有 HCOO-結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶原有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線觀察液面D．量筒取濃鹽酸時，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)的還原劑是HCl；被還原的元素是Mn．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于還原反應(yīng)的是（　　）
A．Fe-→FeSO4B．NaCl-→AgClC．CO-→CO2D．Cu（NO3）2-→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．
②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為H2．
（2）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應(yīng)的溫度．
（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（4）實驗室制取氣體B的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2-）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+．

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同步練習(xí)冊答案