下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、HNO3
B、Cl2
C、NH4NO3
D、SO2
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：非電解質(zhì)是指：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，或?qū)щ姴皇亲陨黼婋x出自由移動的離子造成．非電解質(zhì)判斷：必須是化合物，且溶液不導(dǎo)電，或?qū)щ姴皇亲陨黼婋x出自由移動的離子造成，據(jù)此即可解答；
解答： 解：A．HNO3為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，HNO3屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氯氣是單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．NH4NO3為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，它屬于電解質(zhì)，故C錯誤；
D．二氧化硫為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，為SO2與水反應(yīng)，生成的亞硫酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，其本身不發(fā)生電離，所以SO2屬于非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查非電解質(zhì)，明確非電解質(zhì)概念的要點(diǎn)是：化合物，且溶液不導(dǎo)電，或?qū)щ姴皇亲陨黼婋x出自由移動的離子造成，注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)，如，甘油、乙醇等，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：以貧軟錳礦和有色金屬冶煉廠的SO2廢氣為原料制備高純碳酸錳．已知，貧軟錳礦的主要成分為MnO2和少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．工藝流程如圖1：

已知：有關(guān)氫氧化物沉淀pH對應(yīng)表
物質(zhì)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
氫氧化鐵2.73.7
氫氧化鋁3.35.2
氫氧化亞鐵7.69.6
請回答：
（1）在浸出液除雜過程中需通入適量空氣并調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0～5.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，此時濾渣I中主要含有
 
（填化學(xué)式）．
（2）影響浸錳率的操作因素有多種，其中溫度選擇不合理時會產(chǎn)生雜質(zhì)MnS2O6造成錳損失．溫度對浸錳率的影響見圖2、圖3．

為了提高錳的浸出率，請選擇合適的條件
 
．（填序號）
a．30℃～120℃b．150℃～155℃c．180℃以上
（3）在濾液中加入NH4HCO3生成MnCO3的同時還可以獲得一種作為肥料的副產(chǎn)物，寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，從廢液中分離出該副產(chǎn)物的操作是蒸發(fā)濃縮、
 
．若該分離過程在實驗室進(jìn)行，其中除了需要酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒外，還需要
 
．
（4）現(xiàn)有含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的貧錳礦1噸，若按照上述工藝錳的產(chǎn)率為82.5%，最終獲得碳酸錳的質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A 7.4g與足量CuO共熱后，所得氣體產(chǎn)物依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的儀器，兩儀器分別增重9g、17.6g；同溫同壓，A蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應(yīng)放出H2的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、8B、6C、4D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 molH2的質(zhì)量是1 g
B、1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g?mol-1
C、Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
D、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、從圖中可以看出，水的電離是吸熱過程
B、若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
C、在處于C點(diǎn)狀態(tài)的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、Cl-能夠大量共存
D、在處于E點(diǎn)狀態(tài)的CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一．如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程．請你根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是
 
．
（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為
 
．化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為
 
．
（3）從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息（答出一條即可）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m即10-9m～10-7m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（　�。�
A、膠體B、懸濁液
C、溶液D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用．已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+17kJ/mol
（1）試計算反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的△H=
 
．
（2）已知1092℃時（1）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)在t1時達(dá)平衡．
①t1時反應(yīng)達(dá)平衡后，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
②反應(yīng)（1）在一定條件下達(dá)到平衡，則下列敘述表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．混合氣體的密度不變　　　　　      　b．CO的濃度不再改變
c．v（CO）正=v（CO2）逆　              d．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變
（3）含鐵元素的高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
①K2FeO4溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體．其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
 
．
②FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖a所示，縱坐標(biāo)表示分?jǐn)?shù)分布．則下列說法不正確的是
 
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為
 
．
④將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖b．該操作的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某烴跟2mol HCl加成生成鹵代烷，生成的鹵代烷跟Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，若鹵代烷與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：10，發(fā)生完全取代反應(yīng)，生成只含兩種元素的有機(jī)物，則該烴是
 
．

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