【題目】下列各項說法正確的是( )

A. “84”消毒液的有效成分是NaClO

B. SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白

C. 可以用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)

D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀

【答案】A

【解析】A.NaClO是“84”消毒液的有效成分，故A正確；B．因二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食品，故B錯誤；C．酒精能與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)，故C錯誤．D．將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2—叔丁基對苯二酚是一種重要的食品抗氧劑，現(xiàn)以對苯二酚、叔丁醇為原料，一定條件下經(jīng)Freidel-Crafts 烷基化反應(yīng)合成。原理如下：

步驟Ⅰ：連接如右圖所示裝置。

步驟Ⅱ：向三頸燒瓶中加入4.0g 對苯二酚，15mL 濃磷酸，15mL甲苯，啟動攪拌器，油浴加熱混合液至90℃。從儀器a緩慢滴加 3.5mL叔丁醇，使反應(yīng)溫度維持在 90℃～95℃，并繼續(xù)攪拌 15min 至固體完全溶解。

步驟Ⅲ：停止攪拌，撤去熱浴，趁熱轉(zhuǎn)移反應(yīng)液至分液漏斗中，將分液后的有機層轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中，加入 45mL 水進行水蒸氣蒸餾，至無油狀物蒸出為止。

步驟Ⅳ：把殘留的混合物趁熱抽濾，濾液靜置后有白色晶體析出，

最后用冷水浴充分冷卻，抽濾，晶體用少量冷水洗滌兩次，壓緊、抽干。

⑴圖中儀器a的名稱為_____________；儀器b的作用是_____________。

⑵步驟Ⅱ中所加入物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_____________。

⑶已知：叔丁醇熔點是 25℃～26℃，常溫下是固體。實驗時加入叔丁醇的方法是

_____________。

⑷制備過程應(yīng)嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度90℃～95℃，其原因是_____________。

⑸2—叔丁基對苯二酚粗產(chǎn)品久置會變紅，其原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知三種一元弱酸的酸性強弱 ：HX＞HY＞HZ，則相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是

A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaX

C．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（ ）
A.H2O與D2O互稱同位素
B.氘
C.原子核外有1個電子
D.H與 D中子數(shù)不同
E.H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 氫化物的沸點為H2T＜H2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＜Q

C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O

D. 每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C. 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D. 光束通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

（4）平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為：___________ 。

（5）反應(yīng)前與平衡后的壓強之比為________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ

436

a

369

則表中a為（　�。�

A．404 B．260 C．230 D．200

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