Question

（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4 mol/L，則該溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=

 

（2）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=

 

．25℃時，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近

 

．
（3）25℃時，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①：②：③：④是：

 

 （填字母）
A．1：10：100：1000      B．0：1：12：11
C．14：13：12：11        D.14：13：2：3
（4）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=

 

．
②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=

 

．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=

 

（5）純水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，則此時純水中的c（OH^-）=

 

；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=

 

；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺ ）=

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）氯化鈉中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-）；c（Cl^-）=c（Na⁺）；
（2）根據(jù)酸的量和堿的量判斷二者混合后酸剩余，計算混合后剩余氫離子濃度，進而計算pH即可，兩種堿溶液混合，先計算出混合后溶液的c（OH^-），再根據(jù)溶液的Kw計算出溶液的c（H⁺）；
（3）電離平衡為H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，結(jié)合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算該題；
（4）①根據(jù)溶液的pH計算溶液中氫離子濃度，根據(jù)氫氧化鈉的濃度計算氫氧根離子濃度，再結(jié)合Kw=c（H⁺）．c（OH^-）計算即可；
②結(jié)合Kw=c（H⁺）?c（OH^-）來計算回答；
③根據(jù)根據(jù)氫離子和氫氧根離子的量的多少結(jié)合Kw=c（H⁺）?c（OH^-）來計算；
（5）純水中，c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)此計算該溫度下的Kw，任何溶液中，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）都成立．

解答： 解：（1）氯化鈉中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，；c（Cl^-）=c（Na⁺）=1×10^-4 mol/L，所以c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1000：1，故答案為：1000：1；
（2）設(shè)兩溶液體積是V，0.1mol/L NaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氫離子濃度c=

0.12V-0.1V

2V

=0.01mol/L，即pH=2，
pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
混合后c（OH^-）=

10-6+10-4

2

mol/L≈5×10^-5mol/L，
則溶液中的c（H⁺）=2.0×10^-10mol/L，故答案為：2；2.0×10^-10；
（3）解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，
①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為1×10^-14mol/L；
②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為1×10^-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為1×10^-12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為1×10^-11mol/L；
所以由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比①：②：③：④=1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-11mol/L=1：10：100：1000，
故選A；
（4）①0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則氫離子濃度=10^-11 mol/L，氫氧化鈉是強電解質(zhì)完全電離，所以溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，則Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13，故答案為：10^-13mol²/L²；
②溶液pH=3，c（H⁺ ）=10^-3mol/L，c（OH^- ）=10^-10mol/L，則該溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=10⁷：1，故答案為：10⁷：1；
③pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則pH之和等于13，所以酸堿恰好中和，溶液為中性，pH=6，故答案為：6.5；
（5）純水中，c（H⁺）=c（OH^-）=5.0×10^-7 mol/L，所以該溫度下的Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=2.5×10^-13mol²/L²，酸溶液中，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），當c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L，NaOH溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺ ）=5.0×10^-12mol/L，故答案為：5.0×10^-7mol/L；5.0×10^-11mol/L；5.0×10^-12mol/L．

點評：本題綜合考查學生有關(guān)溶液混合后pH的計算以及水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）的應用知識，注意知識的遷移和應用是關(guān)鍵，難度中等．