4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑
B．HNO3具有酸性，可用于制備硝酸鹽原料
C．NH4 NO3易溶于水，可用于制造高溫材料
D．N2難溶于水，可用于合成氨原料

分析 A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱；
B．酸與堿、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽；
C．NH4NO3受熱易分解；
D．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，與氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)無(wú)關(guān)．

解答 解：A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A錯(cuò)誤；
B．酸與堿、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，所以HNO3具有酸性，可用于制備硝酸鹽原料，故B正確；
C．NH4NO3受熱易分解，不能用于制造高溫材料，制造高溫材料要用高熔點(diǎn)的物質(zhì)，與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，可用于合成氨原料，與氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氮的化合物的性質(zhì)、用途以等知識(shí)，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度一定降低
B．化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，生成物的濃度一定增加
C．化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．化學(xué)平衡向正向移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20；其中X和Z是金屬元素．已知V和Z屬同一族，它們?cè)幼钔怆娮訉由现挥?個(gè)電子，W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍，X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)用相關(guān)的元素符號(hào)回答：
（1）X、Z各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中電離方程式為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為；
（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，該條件下0.20mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-5QkJ•mol-1；
（6）W與V 可形成化合物V2W2，該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．纖維素在人體內(nèi)可以水解成葡萄糖
B．組成蛋白質(zhì)的元素中，一定含有碳、氫、氧、氮
C．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
D．天然蛋白質(zhì)水解后的最終產(chǎn)物是a-氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式 B．乙炔的結(jié)構(gòu)式 H-C=C-H
C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖  D．氨的分子式 NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．以下是一些分子的比例模型，其中空間結(jié)構(gòu)和原子大小比例錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH3B．H2OC．HClD．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)
（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620
①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)，溶液溫度升高，故反應(yīng)速率加快．
②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）．（設(shè)溶液體積不變）
（2）B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)太快，測(cè)不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列AB以減慢反應(yīng)速率．（填寫代號(hào)）
A．蒸餾水        B．冰塊       C．HNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在10L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C?A+3B．
②求在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{初始物質(zhì)的量}$×100%】，請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物．請(qǐng)通過(guò)對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物 不正確的是（　　）
A．ZnC2水解生成C2H2B．A14C3水解生成C3H4
C．Mg2C3水解生成C3H4D．Li2C2水解生成C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲酸溶液導(dǎo)電性比乙酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說(shuō)明乙酸是弱酸
B．硫酸鉀溶于水能導(dǎo)電，所以硫酸鉀是電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價(jià)鍵
D．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電

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