Question

10．氨是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組欲制取杖氣并探究其性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）①如圖（1）是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計了 圖（2）所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉未變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣休無污染，請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣；
（2）①氨氣是極易溶于水的氣體，使燒瓶內(nèi)產(chǎn)生壓強(qiáng)差導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶，就會產(chǎn)生噴泉；
②氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，部分電離生成氨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；
（3）氨氣與銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂豌~．

解答 解：（1）加熱氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）①NH₃極易溶解于水，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，然后打開止水夾K，由于氨氣迅速溶解導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，
故答案為：輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K；
②氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，部分電離生成氨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性，離子方程式：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，使燒杯中酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，
故答案為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）氨氣與銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無色氣體為氮?dú)猓�生成氮�(dú)夂豌~，化學(xué)方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉制備原理是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理是高頻考點(diǎn)，題目難度不大．