6．下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．無色溶液中：Fe3+、K+、Cl-、H+
C．在pH=12的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、Na+

分析 A．碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
B．鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
C．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應．

解答 解：A．HCO3-、Al3+之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．無色溶液中不會存在有色的Fe3+，故B錯誤；
C．pH=12的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，SO32-、CO32-、Na+、K+之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．加入Al能放出H2的溶液為酸性或強堿性溶液，HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“綠色奧運”是北京2008奧運會的三大主題之一，使用清潔能源，防治交通污染，改善空氣質(zhì)量，加速建設污水處理和回收工程，防止固體廢棄物污染，植樹造林，促進生態(tài)良性循環(huán)等，是北京實現(xiàn)“綠色奧運”主要工作．北京申奧時向國際奧委會承諾：位于北京城西的首都鋼鐵公司在2008年前遷出．
（1）首鋼為什么會對北京市區(qū)環(huán)境造成污染？
（2）其主要的大氣污染物各是怎樣形成的（寫出必要的化學方程式）？
（3）請用化學方程式表示其中任意一種污染物對北京造成的危害．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入足量的鐵粉，然后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某化學探究科研小組利用丙酮與溴在氯化氫做催化劑的條件下發(fā)生取代反應（CH3COCH3+Br2$\stackrel{HCl}{→}$CH3COCH2Br+HBr）來探究化學反應速率與反應物濃度的關系．如果化學反應速率v（Br2）用測定一定量的溴單質(zhì)顏色消失所需要的時間來表示，在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		初始濃度c/（mol•L-1）溴顏色消失
所需時間t/s
CH3COCH3HClBr2
①1.600.400.0020580
②3.200.400.0020290
③1.600.800.0020290
④1.600.400.00401160
分析上述表格中的實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是（　　）
A．由①④實驗對比，可以得出增大c（Br2），v（Br2）減小
B．由②③實驗對比，可以得出實驗②和③的v（Br2）相等
C．由①③實驗對比，可以得出增大c（HCl），v（Br2）增大
D．由①②實驗對比，可以得出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式[Ar]3d6
②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有N、O；羥胺熔沸點較高的原因是因為分子間存在較強的氫鍵．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為6．
④根據(jù)價層互斥理論，ClO4-的空間構形為正四面體．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的
[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子．
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結構如圖所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為K2C60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol
B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�
A．圖1中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
B．圖2中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
C．圖3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用乙烯水合法制取乙醇，其反應為：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的C2H4（g）和H2O（g）充入某裝置制取乙醇，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示．（平衡時，可用氣體分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)）

下列說法正確的是（　�。�
A．a大于0，P1小于P2
B．M點H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為10%
C．M點化學反應速率大于N點
D．250℃時，用平衡分壓計算的化學平衡常數(shù) KP=$\frac{9}{16}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D均含有鈉元素，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味的氣體，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試判斷：
（1）A：Na2CO3 E：Fe（OH）3   （寫化學式）
（2）①C加熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②物質(zhì)C在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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