據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是

A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

B

解析試題分析：A、催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，則在一定時(shí)間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，正確；B、反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可能是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是放熱，錯(cuò)誤；C、充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，正確；D、從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，正確。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3達(dá)到一定限度后通入18O2,一段時(shí)間18O可能存在于（ ）

A．SO3和O2 中 B．SO3和SO2 中
C．SO3， SO2和O2 中 D．SO2和O2 中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說(shuō)法可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(      )

A．P、Q、R、S的濃度相等
B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化
D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是  (　　)

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c
B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺
C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b<c
D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g)   Δ H<0 ，欲測(cè)定單體乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是（   ）

A．高溫低壓B．低溫高壓C．低溫低壓D．高溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行, 反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是（  ）

A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分?jǐn)?shù)相等
B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為
C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶15
D．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（  ）
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
C．3A+B=2C       D．A+B=C

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