Question

現(xiàn)有四種元素．其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；另兩種元素的特征電子構(gòu)型為③2s²2p³；④2s²2p⁵．則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）

• A、第一電離能：④＞③＞①＞②
• B、原子半徑：②＞①＞③＞④
• C、電負(fù)性：③＞④＞①＞②
• D、最高正化合價：④＞①＞③=②

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③2s²2p³是N元素、④2s²2p⁵是F元素，
A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；
B．根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大分析判斷；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；
D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價．

解答： 解：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③2s²2p³是N元素、④2s²2p⁵是F元素，
A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B正確；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；
D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤．
故選B．

點評：考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，難度不大，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)褪色元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．