用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為
A．0．2molB．0．4molC．0．6molD．0．8mol
D

試題分析：根據(jù)電解池原理知，要讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，遵循的原則是：出什么加什么。Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則硫酸銅溶液電解完成后，又電解了0.2 mol H2O，由電解的總反應(yīng)式2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 知，0.2mol硫酸銅電解轉(zhuǎn)移電子0.4mol ，2H2O2H2↑+O2↑0.2mol水電解轉(zhuǎn)移電子0.4mol，所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.8mol，選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_____熱反應(yīng)．中和反應(yīng)都是______熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是______．（用離子方程式表示）
（2）如圖：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
②B中Sn極是______極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，
③C中被腐蝕的金屬是______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上大規(guī)模冶煉鋁是用電解氧化鋁的方法，試回答下列問(wèn)題
①工業(yè)冶煉金屬鋁時(shí)用的主要原料來(lái)自鋁土礦，其主要成分是______．
②電解氧化鋁除了生成鋁以外，另一種生成物是______．
③氧化鋁的熔點(diǎn)很高（2050℃），在工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中常常加入冰晶石等以降低______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3可通過(guò)電解KI溶液（石墨和鐵為電極）制備，反應(yīng)式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．電解時(shí)，石墨做陰極，鐵做陽(yáng)極
B．電解時(shí)，在陽(yáng)極產(chǎn)生氫氣
C．電解后得KIO3產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒
D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，理論可得0.1 mol無(wú)水KIO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說(shuō)法不正確的是
A．a(chǎn)為正極、b為負(fù)極
B．c為陽(yáng)極、d為陰極
C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是
A．B為電源正極
B．電解過(guò)程中H+ 向陽(yáng)極移動(dòng)
C．陰極反應(yīng)式為2NO＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－
D．理論上電解過(guò)程中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為2︰5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是
A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極
C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是     (    )
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題


CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
（2）丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。
（3）隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_(kāi)_________；
A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是_________________。
（4）當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測(cè)甲電極附近溶液的pH＝a，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。（已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20）
（5）電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

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